Условие задания
Стр. 85
Лабораторный опыт 34
В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата натрия, в другую — 2 мл раствора серной кислоты. Затем прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Проверьте свои знания
1. Дайте сравнительную характеристику оксидов серы в степенях окисления +4 и +6. Свой ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молеку-лярной и ионной формах.
2. Дайте характеристику сернистой кислоты и её солей. Как распознать сульфитион?
3. Дайте характеристику серной кислоты и её солей. Как распознать сульфатион?
4. Почему свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты различаются?
5. Какое правило должно соблюдаться при разбавлении серной кислоты?
Примените свои знания
6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
a) S → SO2 → S03 → NazS04 → BaSO4
б) H½S04 → S02 → K½SОз → MgSОз → S02
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
7. Массовые доли химических элементов в соли составляют: калий — 49,4 %, сера — 20,2 %, кислород - 30,4 %. Определите формулу соли, назовите её.
8. В 1960 г 5%-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н. у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
9. Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди(|I). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке.