Условие задания
Стр. 79
Проверьте свои знания
1. Составьте схему образования химической связи в молекуле сероводорода.
2. Охарактеризуйте физические и химические свойства сероводорода.
3. Запишите сокращённые ионные уравнения качественных реакций на сульфидион и сульфатион.
Примените свои знания
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций сероводородной кислоты с хлорной водой, гидроксидом лития, нитратом свинца(|I), оксидом серы (IV). В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ZnS → H2S → S → Fes → SO2 Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
6. Напишите по одному молекулярному уравнению реакции, соответствующему каждому из следующих ионных уравнений:
a) HaS + ОН = HS- + H2O
6) H2S + 20H = 52-+ 2H20
в) HS-+ OH = S2- + HO г) S2- + Cuzt = CuSt
7. В химической реакции, протекающей по уравнению H2S + Clz = S + 2HCl, концентрация газообразного хлора за 3 мин уменьшилась с 0,063 МОЛЬ/Л до 0,027 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции в данный промежуток времени.
8. В состав белой краски (свинцовых белил), нередко использовавшейся ранее для написания икон, входил сульфат свинца(|I). Спустя длительное время белая краска таких икон чернела из-за взаимодействия сульфата свинца с сероводородом. Образующийся сульфид, свинца(|I) — соль чёрного цвета. Для восстановления белых тонов икону обрабатывали раствором пероксида водорода, при этом сульфид свинца(||) вновь окислялся до сульфата свинца(|I). Составьте уравнение этой реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Используйте дополнительную информацию 9. Подготовьте сообщение о нахождении в природе, свойствах, областях применения и получении сероводорода.