Условие задания
Стр. 35
Примените свои знания
5. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа(!!), сульфата натрия.
6. В чём сходство и различие состава растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ.
7. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации: а) нитрата лития; б) хлорида бария; в) нитрита каль-ция; г) сульфата цинка?
8. Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.
9. Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная НзВОз, метафосфорная (НРОз)п, двухромовая H2Сr20т. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй - частично.
10. В 1 л воды растворили 4,48 л аммиака (н. у.). Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
11. Дайте названия солей, формулы которых: NazSO3, (NH4)2S, KNO2, CuSO4, Сr(NO3)3, Са(HCO3)2, NHqHSO4. Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей.
Выразите свое мнение
12. В чём сходство и различие диссоциации солей КзРО4, KзHPО4 и KНгPО4?
§6. Химические свойства кислот как электролитов
Вспомните общее уравнение электролитической диссоциации кислот: HnAcd = nH+ + Acdn-
В растворах кислот присутствуют два типа ионов: одинаковые для всех кислот — катионы водорода и индивидуальные для каждой кислоты — анионы кислотного остатка. Какие ионы, образующиеся при диссоциации кислот, обусловливают их общие свойства?