Условие задания
Стр. 19
Примените свои знания
6. Напишите уравнения следующих химических реакций: а) оксида кальция с водой; б) железа с раствором серной кислоты; в) раствора нитрата серебра с раствором хлорида магния. Определите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и продуктов.
7. Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж теплоты на разложение 1 моль соли. Запишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната бария. Напишите уравнение обратной реакции. Как вы думаете, каков её тепловой эффект?
8. По термохимическому уравнению реакции горения углерода С(тв.) + О2(г.) = СО2(г.) + 410 кДж
рассчитайте:
а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода; б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.
9. Закончите уравнения следующих химических реакций:
a) H2 + Cl2 → ...
B) Al + CuClz → ...
б) MgO + H2S04 → ...
г) BaClz + ZnS04 → ...
Укажите гетерогенные и гомогенные реакции, а также окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Используйте дополнительную информацию
10. Тепловые эффекты реакций нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, серной кислотой и гидроксидом калия, азотной кислотой и гидроксидом лития примерно одинаковы. Как вы думаете, почему? Для ответа на вопрос используйте Интернет.
§3. Скорость химических реакций. Катализ
Отношение изменения какой-либо величины ко времени, за которое произошло это изменение, называют скоростью. Какие величины используют для расчёта скорости химической реакции?
Лабораторный опыт 6
В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаете? В чём различие процессов, происходящих в обеих пробирках?